Гидроксид аммония: свойства, применение, опасность, реакции

Гидроксид аммония – это вещество, регулярно используемое во многих промышленных отраслях, включая пищевую. Другие название – аммониевый гидроксид, аммиачная вода. Ограниченная дозировка не вызывает негативных последствий, но отклонение от нормы угрожает здоровью и жизни. Рассмотрим: что такое гидроксид аммония, формулу, реакции, свойства, вред, пользу, класс токсичности\опасности, как защитить сотрудников предприятия и оказать первую помощь при поражении: пищеварительного тракта, органов дыхания\зрения, кожи.

Что такое гидроксид аммония

Гидроксид аммония – это вещество образованное реакцией между водой и газообразным аммиаком, относящееся к классу слабых оснований. Выглядит, в виде прозрачного раствора, имеющего резкий аммиачный запах. Основные сферы применения: пищевая, сельскохозяйственная, бытовая, фармацевтическая индустрия.

Дополнительные названия:

• аммиачный гидратат;
• аммиачная вода\раствор или жидкость аммиака;
• едкий аммоний\аммиак;
• нашатырный спирт;
• гидрат окиси аммония;
• пищевая добавка Е527;
• ammonium hydroxide.

Формула, свойства гидроксида аммония

• • Химическая формула: NH₅O;
  • Рациональная формула: NH₄OH или NH₃·H₂O;
  • Запах: резкий, концентрированный;

• Вид: жидкость или белый порошок;
• Масса (г\моль): 35,046;
• Плотность (г\мл): 0,91 (25%). При увеличении объема H2O в растворе и уменьшении количества аммиака плотность увеличивается. Например: плотность 5%-ой жидкости – 0,978 г/см³, а 30%-го – 0,897 г/см³;
• Предельная концентрация: 20 мг\м³;
• Термическая устойчивость и растворимость: при нагревании растворимость снижается (по причине перехода аммиака в газообразное состояние).

Молекула гидроксида аммония

При диссоциации образуются анионные гидроксиды и аммиачные катионы, формирующие слабые основания. Уравнение взаимообратимой диссоциации: NH₃+H₂O↔NH₃·H₂O↔NH₄⁺+ОН^–. Полученный аммониевый гидроксид находится в равновесии с аммиаком, благодаря обратимости. Отсюда у раствора возникает едкий\резкий аромат. В лабораторных условиях окрашивает индикатор аналогично щелочам. Определение аммиака фенолфталеином – малиновый оттенок, фенолротом – красный, лакмусом – синий, рН 10 – серый.

Химические свойства, реакции

Реакция получения аммониевого гидроксида:

NH₃+H₂O↔NH₃·H₂O↔NH₄OH

Реакция термической неустойчивости. При нагревании\кипячении аммиак возвращается в газообразное состояние и испаряется:

NH₄OH=NH₃↑+H₂O

При качественной реакции аммиачного гидроксида возникает бурый осадок с K₄H?I₄

4NH₄OH + 2K₂H?I₄→(H?₄N)I·H₂O↓+4KI+3NH₄I+3H₂O

Восстановительная, вступающая в обменную реакцию:

NH₄OH + HNO₃ →NH₄OH + H₂O

Аммониевый гидрат относится к слабым щелочам (основаниям), которые бывают растворимыми и нерастворимыми. Уравнения растворимых оснований (сходства):

• солевые реакции: 3NH₃·H₂O + AlCl₃→Al(OH)₃+3NH₄Cl;
• с кислотными оксидами: SO₃+2NH₃·H₂O→(NH₄)₂SO₄+2H₂O;
• с образованием средних и кислых солей: 2NH₃·H₂O+H₂SO₃→(NH₄)₂SO₃ (средняя соль) + 2H₂O или 2NH₃·H₂O+H₂SO₃→NH₄HSO₃ (кислая соль).

Свойства нерастворимых оснований:

• • отсутствует взаимодействие с атмосферными металлами, их гидроксидами, оксидами;
  • есть реакция с кислотами;
  • легко подвергается разложению – NH₃·H₂O→NH₃+H₂O;

• взаимодействие калиевого перманганата с аммониевым гидратом провоцирует восстановительную реакцию: 2NH₄OH+2KMnO₄→2MnO₂↓+N₂↑+2KOH+4H₂O.

Свойства позволяют использовать едкий аммоний (раствор нашатырного спирта): в фармацевтике для приготовления соды, красителей. В садоводстве – в виде азотных удобрений, в быту – для очистки поверхностей, стекол, стирки.

Получение гидроксида аммония

Добывают аммониевый гидрат, путем взаимодействия воды с газообразным гидроксидом аммония:

NH₃+H₂O→NH₃·H₂O

Гидролизом аммониевого нитрата и воды:

NH₄NO₃+H₂O↔NH₄OH+HNO₃

Промышленно получают 25%-й раствор, называемый аммиачной водой. В качестве сырья для аммиачной воды используют газообразный аммониевый гидрат, или образованный при коксовании угля в печах. Добыча аммиачной воды выполняется в 3 этапа: дистилляция, дефлегмация, конденсация.

Сферы применения гидроксида аммония

Основные сферы применения гидроксида аммония: пищевая, бытовая и медицинская. Множество известных и регулярно используемых красок, очистителей содержат в составе аммиачную жидкость (для регуляции кислотности или получения особых свойств).

Пищевая индустрия

В составе большинства карамельных конфет, какао, шоколаде имеется незначительная доля аммониевой воды. Производители применяют пищевую добавку для нейтрализации кислот.

Максимально допустимая доза в пище – 50 г на 1 кг. Безответственные производители вымачивают мясо в аммиачной воде для обеззараживания и продления срока хранения. Пищевая добавка уничтожает микробы и впитывается в продукт. Употреблять такие блюда небезопасно.

Медицинская отрасль

Всем известный нашатырный спирт – 10%-й раствор аммониевого гидроксида. Его используют наружно или внутренне. Чтобы вызвать рвоту нужно растворить 2–4 капли в 1 ст. воды. Выпивая залпом (всю жидкость) начинается рвотный рефлекс. Чтобы вернуть сознание и вывести из наркоза, дают понюхать нашатырный спирт. Резкий вдох мгновенно приводит в чувства. Для обеззараживания и охлаждения пораженной кожи протирают раствором царапины, укусы насекомых.

Садоводство

Аммиачную воду добавляют в удобрения, чтобы подкислить почву, уничтожить микроорганизмов\червей, локализующихся в обрабатываемой области.

Средства по уходу за волосами, кожей

С лаках, шампунях для волос, красках нашатырный спирт присутствует для раскрытия волоска, набухания и распада перекиси водорода. Вещество улучшает красящую способность, поэтому пигмент на его основе держится дольше (сравнительно с безаммиачными аналогами). Слабый раствор присутствует в кремах, лосьонах для тела (для регуляции кислотного уровня).

Бытовые очистители, порошки

Гидроксид аммония в составе моющих, чистящих, стиральных средств дополняет остальные компоненты, помогает быстрее и лучше устранить загрязнения. Нашатырный спирт с перекисью водорода входят в ТОП-10 лучших народных средств, заменяющих дорогие очистители.

Также значительная доля нашатыря присутствует в строительных смесях, взрывчатых веществах, тканях, бумаге, электрических и электронных изделиях.

Влияние на организм человека: вред и польза

В медицине гидроксид аммония полезен для вызова рвоты, возвращения человека в чувства. При изготовлении бытовой химии позволяет менее агрессивно, но качественно очистить ткани, поверхности.

В пищевой промышленности ограничивают его применение. При потреблении этой пищевой добавки нужно быть особенно осторожными т. к. попадание в организм дозы, превышающей максимально допустимую влечет нарушения всех структур организма.

Вред

Гидроксид аммония, употребляемый перорально (в повышенных дозах и концентрат) первоочередно сказывается на печени, кишечнике. Вред обусловлен токсичностью\нестабильностью вещества (распадается на воду + аммиак, раздражающие слизистые оболочки). Регулярное превышение допустимой дозы влечет: отравление, язвенную болезнь, гастрит, печеночную недостаточность, цирроз, вплоть до летального исхода.

Вред при попадании на кожу:

• химические ожоги;
• раздражение слизистых оболочек.

в дыхательные пути:

• химический ожог легких;
• поражение слизистой;
• легочный отек.

в органы зрения:

• ожоги глаз, влекущие частичную\полную потерю зрительной функции;
• патологии глаз: конъюнктивит, катаракта и пр.

Тип пищевой добавки

Гидроксид аммония – это регулятор кислотности, эмульгатор. Код добавки пищевой добавки Е527, индекс Е500–Е599. Помогает смешивать несмешиваемые ингредиенты, такие как масло+вода. Обширно используется в медицинской, сельскохозяйственной отрасли, при изготовлении бытовой химии. Применение в пищевой ограничено т. к. влияет на органы ЖКТ, печеночную деятельность.

Класс опасности и токсичности

Гидроксид аммония внесена в паспорт безопасности 9.03.2016 года «Безопасность веществ и материалов» информационно-аналитическим центром ФГУП «ВНИИ СМТ». Торговое название: аммиак водный технический, марка А, Б. ГОСТ 9-92. Основные опасные компоненты: аммиак, массовая доля минимум 25%. Классифицировано, как малоопасное вещество, вызывающее коррозию металлов. Присвоено сигнальное слово «ОПАСНО!».

Вызывает:

• химические ожоги и раздражение зрительных, дыхательных органов;
• раздражение, повреждение пищеварительного тракта;
• печеночную дисфункцию;
• летальный исход.

Идентификация опасностей гидроксида аммония:

Защита сотрудников

Сотрудники предприятия обязаны носить спецобувь, спецодежду, защитные очки, перчатки, противогазы (фильтрующие). Избегать прямого контакта с веществом, его парами. Соблюдать правила гигиены. Не курить, не пить, не употреблять пищу в спецодежде, защитных перчатках, на рабочем месте.

Первая помощь пострадавшему от отравления гидроксидом аммония

Гидроксид аммония (в обычных условиях) невзрывоопасен, негорюч, но при дегазации выделяются аммиачные пары, способные воспламеняться при 650°C. Водный раствор горит при 750°C. Тушат возгорание с дальнего расстояния инертными газами, пеной, водой в защитном костюме.

Хранение и расфасовка

Гидроксид аммония хранят в герметично закрытой, желательно заводской таре, аммиаковозах, железнодорожных цистернах. Небольшие объемы в крытых помещениях при комнатной температуре. Держать подальше от щелочей, кислот, органических соединений.

Гарантийный срок хранения – 90 дней со дня изготовления.

Расфасовка мелким предприятиям: 1, 5, 10, 25, 50, 100 литров. Крупным: до 27 тонн.

Где купить и сколько стоит гидроксид аммония

Сегодня найти и купить аммониевый гидроксид просто: связаться с дистрибьютором, заводом производителем или через интернет. Реализатор\производитель самостоятельно организуют доставку железнодорожным транспортом, аммиаковозом или службой доставки в подходящей таре с соблюдением правил перевозки. Постоянным клиентам и оптовым покупателям предоставляют скидку. Стоимость 1 л вещества от 50 руб. Цена за 1 тонну пищевой добавки – от 36 000 руб.

Заключение

Гидроксид аммония – это невзрывоопасное в герметичной таре синтетическое вещество. Из-за способности разлагаться на горючее + воду требует особого отношения при эксплуатации и хранении. Помогает при укусах насекомых, выведении из желудка отравляющих веществ (в минимальной концентрации), возвращает сознание. Передозировка и употребление 25%-го концентрата, физический контакт, отравление парами приводит к тяжелым травмам, ожогам, вплоть до летального исхода. Работать с аммиачной водой только в спецодежде, соблюдая правила гигиены.

Читайте также:

• Сульфат калия: свойства, формула, применение
• Сульфит калия: свойства, применение, формула, реакции
• Сульфат кальция: свойства, польза и вред, реакции, применение
• Хлорид калия: описание, свойства инструкция, применение